Calculez la pression totale d'une solution formée en mélangeant 1,15 mol de CHCl₃ avec 2,25 mol de CCl₄ si celle-ci est maintenue à 70°C.

On considère une solution contenant du CH₃OH et du CHCl₃ maintenue à 60°C. Calculez la pression totale de la solution si X_CH3OH = 0,225.

Le méthanol (CH₃OH) et l'éthanol (C₂H₅OH) forment une solution pratiquement idéale. À l'aide des données du tableau ci-dessous, calculez:

→	a) La fraction molaire en méthanol du mélange liquide dont la pression totale est égale à 100 kPa à 70°C.
	b) La fraction molaire en méthanol de la vapeur en équilibre avec le mélange en a) (numéro suivant).

Le méthanol (CH₃OH) et l'éthanol (C₂H₅OH) forment une solution pratiquement idéale. À l'aide des données du tableau ci-dessous, calculez:

	a) La fraction molaire en méthanol du mélange liquide dont la pression totale est égale à 100 kPa à 70°C (numéro précédent).
→	b) La fraction molaire en méthanol de la vapeur en équilibre avec le mélange en a).

On forme une solution idéale de deux liquides en ajoutant 15,60 g de benzène (C₆H₆) à une certaine quantité de chloroforme (CHCl₃) à 20°C. Les pressions de vapeur d’équilibre des produits purs à 20°C sont de 11,33 kPa pour le benzène et 20,00 kPa pour le chloroforme. La pression partielle du benzène en équilibre avec la solution est de 4,53 kPa, calculez:

→	a) La masse du chloroforme présent dans la solution.
	b) La pression totale de la vapeur en équilibre avec la solution (numéro suivant).
	c) La fraction molaire du chloroforme dans la vapeur en équilibre avec la solution (numéro suivant).
	d) Lequel entre ces 2 liquides est le plus volatile? (numéro suivant)

On forme une solution idéale de deux liquides en ajoutant 15,60 g de benzène (C₆H₆) à une certaine quantité de chloroforme (CHCl₃) à 20°C. Les pressions de vapeur d’équilibre des produits purs à 20°C sont de 11,33 kPa pour le benzène et 20,00 kPa pour le chloroforme. La pression partielle du benzène en équilibre avec la solution est de 4,53 kPa, calculez:

	a) La masse du chloroforme présent dans la solution (numéro précédent).
→	b) La pression totale de la vapeur en équilibre avec la solution.
	c) La fraction molaire du chloroforme dans la vapeur en équilibre avec la solution (numéro suivant).
	d) Lequel entre ces 2 liquides est le plus volatile? (numéro suivant)

On forme une solution idéale de deux liquides en ajoutant 15,60 g de benzène (C₆H₆) à une certaine quantité de chloroforme (CHCl₃) à 20°C. Les pressions de vapeur d’équilibre des produits purs à 20°C sont de 11,33 kPa pour le benzène et 20,00 kPa pour le chloroforme. La pression partielle du benzène en équilibre avec la solution est de 4,53 kPa, calculez:

	a) La masse du chloroforme présent dans la solution (numéro précédent).
	b) La pression totale de la vapeur en équilibre avec la solution (numéro précédent).
→	c) La fraction molaire du chloroforme dans la vapeur en équilibre avec la solution.
	d) Lequel entre ces 2 liquides est le plus volatile? (numéro suivant)

On forme une solution idéale de deux liquides en ajoutant 15,60 g de benzène (C₆H₆) à une certaine quantité de chloroforme (CHCl₃) à 20°C. Les pressions de vapeur d’équilibre des produits purs à 20°C sont de 11,33 kPa pour le benzène et 20,00 kPa pour le chloroforme. La pression partielle du benzène en équilibre avec la solution est de 4,53 kPa, calculez:

	a) La masse du chloroforme présent dans la solution (numéro précédent).
	b) La pression totale de la vapeur en équilibre avec la solution (numéro précédent).
	c) La fraction molaire du chloroforme dans la vapeur en équilibre avec la solution (numéro précédent).
→	d) Lequel entre ces 2 liquides est le plus volatile?

Le chlorobenzène et le bromobenzène forment une solution idéale. Déterminez la pression de vapeur du bromobenzène pur à 150°C sachant qu'un mélange de fraction molaire en bromobenzène égale à 0,80 est en ébullition à 150°C et que la fraction molaire du bromobenzène dans la vapeur en équilibre avec le liquide à cette température est égale à 0,68.

Deux liquides inconnus A et B forment une solution idéale. Lorsqu'une solution équimolaire (X=0,500) de ces 2 liquides est portée à ébullition, la fraction molaire dans la vapeur X_A (vap) = 0,670. Calculez:

→	a) La pression de vapeur du liquide A pur à cette même température.
	b) La pression de vapeur du liquide B pur à cette même température (numéro suivant).
	c) Lequel entre ces 2 liquides est le plus volatile? (numéro suivant).

Deux liquides inconnus A et B forment une solution idéale. Lorsqu'une solution équimolaire (X=0,500) de ces 2 liquides est portée à ébullition, la fraction molaire dans la vapeur X_A (vap) = 0,670. Calculez:

	a) La pression de vapeur du liquide A pur à cette même température (numéro précédent).
→	b) La pression de vapeur du liquide B pur à cette même température.
	c) Lequel entre ces 2 liquides est le plus volatile? (numéro suivant).

Deux liquides inconnus A et B forment une solution idéale. Lorsqu'une solution équimolaire (X=0,500) de ces 2 liquides est portée à ébullition, la fraction molaire dans la vapeur X_A (vap) = 0,670. Calculez:

	a) La pression de vapeur du liquide A pur à cette même température (numéro précédent).
	b) La pression de vapeur du liquide B pur à cette même température (numéro précédent).
→	c) Lequel entre ces 2 liquides est le plus volatile?