Solubilité des sels : calculs 3 (réactions de précipitation)concepteur : Langis Rouillard

Exercice #1

On mélange 250,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,100 mol/L et 400,0 mL d'une solution aqueuse de NaCl de concentration égale à 0,150 mol/L.
(K_ps AgCl = 1,8x10^-10)

→	a) Calculez la masse du précipité de AgCl formé.
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro suivant)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Cl^-. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #1

On mélange 250,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,100 mol/L et 400,0 mL d'une solution aqueuse de NaCl de concentration égale à 0,150 mol/L.
(K_ps AgCl = 1,8x10^-10)

	a) Calculez la masse du précipité de AgCl formé. (numéro précédent)
→	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺.
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Cl^-. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #1

On mélange 250,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,100 mol/L et 400,0 mL d'une solution aqueuse de NaCl de concentration égale à 0,150 mol/L.
(K_ps AgCl = 1,8x10^-10)

	a) Calculez la masse du précipité de AgCl formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
→	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Cl^-.
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #1

On mélange 250,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,100 mol/L et 400,0 mL d'une solution aqueuse de NaCl de concentration égale à 0,150 mol/L.
(K_ps AgCl = 1,8x10^-10)

	a) Calculez la masse du précipité de AgCl formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Cl^-. (numéro précédent)
→	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺.

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #2

On mélange 150,0 mL d'une solution aqueuse de Ca(NO₃)₂ de concentration égale à 0,112 mol/L et 220,0 mL d'une solution aqueuse de Na₂CO₃ de concentration égale à 0,272 mol/L.
(K_ps CaCO₃ = 2,8x10^-9)

→	a) Calculez la masse du précipité de CaCO₃ formé.
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro suivant)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions CO₃^2-. (numéro suivant)
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ca²⁺. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #2

On mélange 150,0 mL d'une solution aqueuse de Ca(NO₃)₂ de concentration égale à 0,112 mol/L et 220,0 mL d'une solution aqueuse de Na₂CO₃ de concentration égale à 0,272 mol/L.
(K_ps CaCO₃ = 2,8x10^-9)

	a) Calculez la masse du précipité de CaCO₃ formé. (numéro précédent)
→	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺.
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions CO₃^2-. (numéro suivant)
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ca²⁺. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #2

On mélange 150,0 mL d'une solution aqueuse de Ca(NO₃)₂ de concentration égale à 0,112 mol/L et 220,0 mL d'une solution aqueuse de Na₂CO₃ de concentration égale à 0,272 mol/L.
(K_ps CaCO₃ = 2,8x10^-9)

	a) Calculez la masse du précipité de CaCO₃ formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
→	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-.
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions CO₃^2-. (numéro suivant)
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ca²⁺. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #2

On mélange 150,0 mL d'une solution aqueuse de Ca(NO₃)₂ de concentration égale à 0,112 mol/L et 220,0 mL d'une solution aqueuse de Na₂CO₃ de concentration égale à 0,272 mol/L.
(K_ps CaCO₃ = 2,8x10^-9)

	a) Calculez la masse du précipité de CaCO₃ formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro précédent)
→	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions CO₃^2-.
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ca²⁺. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #2

On mélange 150,0 mL d'une solution aqueuse de Ca(NO₃)₂ de concentration égale à 0,112 mol/L et 220,0 mL d'une solution aqueuse de Na₂CO₃ de concentration égale à 0,272 mol/L.
(K_ps CaCO₃ = 2,8x10^-9)

	a) Calculez la masse du précipité de CaCO₃ formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro précédent)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions CO₃^2-. (numéro précédent)
→	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ca²⁺.

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #3

On mélange 100,0 mL d'une solution aqueuse de BaCl₂ de concentration inconnue avec 100,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 7,2x10^-2 mol/L, on obtient alors 0,21 g d'un précipité de AgCl.
(K_ps de AgCl égale 1,8x10^-10)

→	a) Calculez la concentration de la solution de BaCl₂.
	b) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions NO₃^-. (numéro suivant)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Ag⁺. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Cl^-. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #3

On mélange 100,0 mL d'une solution aqueuse de BaCl₂ de concentration inconnue avec 100,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 7,2x10^-2 mol/L, on obtient alors 0,21 g d'un précipité de AgCl.
(K_ps de AgCl égale 1,8x10^-10)

	a) Calculez la concentration de la solution de BaCl₂ (numéro précédent).
→	b) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions NO₃^-.
	c) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Ag⁺. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Cl^-. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #3

On mélange 100,0 mL d'une solution aqueuse de BaCl₂ de concentration inconnue avec 100,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 7,2x10^-2 mol/L, on obtient alors 0,21 g d'un précipité de AgCl.
(K_ps de AgCl égale 1,8x10^-10)

	a) Calculez la concentration de la solution de BaCl₂. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions NO₃^-. (numéro précédent)
→	c) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Ag⁺.
	d) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Cl^-. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #3

On mélange 100,0 mL d'une solution aqueuse de BaCl₂ de concentration inconnue avec 100,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 7,2x10^-2 mol/L, on obtient alors 0,21 g d'un précipité de AgCl.
(K_ps de AgCl égale 1,8x10^-10)

	a) Calculez la concentration de la solution de BaCl₂. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions NO₃^-. (numéro précédent)
	cb) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Ag⁺. (numéro précédent)
→	d) Calculez la concentration à l'équilibre dans le mélange en ions Cl^-.

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #4

On mélange 600,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,0100 mol/L et 150,0 mL d'une solution aqueuse de Na₃PO₄ de concentration égale à 0,0120 mol/L.
(K_ps de Ag₃PO₄ égale 1,4x10^-16)

→	a) Calculez la masse du précipité de Ag₃PO₄ formé.
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro suivant)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺. (numéro suivant)
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions PO₄^3-. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #4

On mélange 600,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,0100 mol/L et 150,0 mL d'une solution aqueuse de Na₃PO₄ de concentration égale à 0,0120 mol/L.
(K_ps de Ag₃PO₄ égale 1,4x10^-16)

	a) Calculez la masse du précipité de Ag₃PO₄ formé. (numéro précédent)
→	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺.
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro suivant)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺. (numéro suivant)
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions PO₄^3-. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #4

On mélange 600,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,0100 mol/L et 150,0 mL d'une solution aqueuse de Na₃PO₄ de concentration égale à 0,0120 mol/L.
(K_ps de Ag₃PO₄ égale 1,4x10^-16)

	a) Calculez la masse du précipité de Ag₃PO₄ formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
→	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-.
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺. (numéro suivant)
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions PO₄^3-. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #4

On mélange 600,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,0100 mol/L et 150,0 mL d'une solution aqueuse de Na₃PO₄ de concentration égale à 0,0120 mol/L.
(K_ps de Ag₃PO₄ égale 1,4x10^-16)

	a) Calculez la masse du précipité de Ag₃PO₄ formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro précédent)
→	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺.
	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions PO₄^3-. (numéro suivant)

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).

Exercice #4

On mélange 600,0 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ de concentration égale à 0,0100 mol/L et 150,0 mL d'une solution aqueuse de Na₃PO₄ de concentration égale à 0,0120 mol/L.
(K_ps de Ag₃PO₄ égale 1,4x10^-16)

	a) Calculez la masse du précipité de Ag₃PO₄ formé. (numéro précédent)
	b) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Na⁺. (numéro précédent)
	c) Calculez la concentration à l'équilibre en ions NO₃^-. (numéro précédent)
	d) Calculez la concentration à l'équilibre en ions Ag⁺. (numéro précédent)
→	e) Calculez la concentration à l'équilibre en ions PO₄^3-.

Inscrivez la réponse sans les unités, au besoin utilisez la notation scientifique sous la forme 1,2e-3 (0,0012) ou 2,750e3 (2750).