On dissout 300 g de sucre, C₁₂H₂₂O₁₁ (solide non volatile), dans 1,00 L d'eau.
Calculez la température d'ébullition du mélange en utilisant la valeur de 0,958 g/mL pour la masse volumique de l'eau à cette température.

On dissout 4,00 g de naphtalène, C₁₀H₈ (solide non volatile), dans 500 mL de cyclohexane.
Calculez la température de congélation du mélange en utilisant la valeur de 0,780 g/mL pour la masse volumique du cyclohexane à cette température.

La dissolution de 1,50 g d'acide benzoïque (solide non volatile), C₇H₆O₂, dans du méthanol donne une solution dont la température d'ébullition est de 65,50°C.
Calculez la masse de méthanol en grammes contenue dans la solution.

La température de congélation d'une solution aqueuse composée de 0,150 mol d'un sel inconnu dans 500 g d'eau est de -1,25°C.
Calculez le coefficient de Van't Hoff du sel inconnu.

Une solution formée en dissolvant 5,00 g d'une substance inconnue, un soluté non ionique et non volatile, dans 400,0 g de benzène se congèle à 5,00°C.


   a) Calculez la masse molaire de cette substance.
   b) Calculez la température d'ébullition de la solution (numéro suivant).

Une solution formée en dissolvant 5,00 g d'une substance inconnue, un soluté non ionique et non volatile, dans 400,0 g de benzène se congèle à 5,00°C.


   a) Calculez la masse molaire de cette substance (numéro précédent).
   b) Calculez la température d'ébullition de la solution.

On dissout 5,00 g d'urée CO(NH₂)₂ et 10,0 g de glucose C₆H₁₂O₆ (solides non volatiles) dans l'eau à 20°C. Le volume final de la solution est de 1000 mL.
Calculez la pression osmotique de la solution (R = 8,314 J∙mol^-1∙K^-1 et O Kelvin = -273,15°C).

Une quantité inconnue de K₂SO₄ est dissoute dans 500 g d'eau. La solution se congèle à -0,80°C. Le coefficient de Van't Hoff de K₂SO₄ est de 2,17 à cette concentration.
Calculez la masse de K₂SO₄ contenue dans cette solution.

Une solution de NaCl exerce une pression osmotique de 450 kPa à 25°C.
Calculez la masse de NaCl contenue dans 200 mL de cette solution en considérant un coefficient de Van't Hoff de 2,00 pour NaCl.

Calculez la pression totale d'un mélange maintenu à 60°C formé de 100 g d'eau et de 25,0 g de formaldéhyde, C₂H₅NO, un soluté non volatil. La pression de vapeur de l'eau pure à cette température est de 19,9 kPa.

La dissolution de 1,25 mol d'un soluté non volatil et non ionique dans 500 g de CH₃OH produit un abaissement de la pression de vapeur de 5,0 kPa.
Calculez la pression de vapeur du méthanol pur à cette température.

On dissout 20,0 g d'un soluté non volatil et non ionique dans 500 g d'eau et la pression de vapeur de la solution obtenue est de 12,22 kPa à 50°C, alors que celle de l'eau pure est de 12,33 kPa à la même température.
Calculez la masse molaire du soluté.

La dissolution de 1,00 mol d'un sel dans 750 g d'eau donne une solution dont la température d'ébullition est de 101,20°C.
Calculez le coefficient de Van't Hoff du sel.

Calculez la pression osmotique que pourrait exercer une solution formée en dissolvant 10,0 g de KCl et 15,0 g de CaCl₂ dans de l'eau de manière à obtenir un volume final de 1,000 L à 25°C. On considère que les 2 sels se dissolvent complètement en ions à cette température.

Dans 500 g d'acétone on dissout 2 solutés non volatiles: 50,0 g d'acide benzoïque (C₇H₆O₂) et 60,0 g d'un solide inconnu non ionique. La température d'ébullition du mélange est de 58,9°C. On considère négligeable la formation d'ions dans la solution.
Calculez la masse molaire du soluté inconnu.

On dissout une masse inconnue de benzophénone, un solide non volatile et non ionique dont la masse molaire est de 182,22 g/mol, dans 350 g de camphre. La température de congélation de la solution est de 149,5°C.
Calculez la masse de benzophénone présente dans la solution.

Calculez la concentration molaire volumique en saccharose (soluté non ionique et non volatile) dans une solution aqueuse si la pression osmotique exercée par le saccharose à 37° est de 1,50x10³ kPa.
(R = 8,314 J∙mol^-1∙K^-1 et O Kelvin = -273,15°C).

Une solution de saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), un soluté non volatile, exerce une pression osmotique de 300 kPa à 25°C.
Calculez la masse de saccharose contenue dans 500 mL de cette solution.

On dissout une quantité inconnue d'acide benzoïque, C₇H₆O₂, un solide non volatil et non ionique dans 500 mL de méthanol, CH₃OH, dont la masse volumique est de 0,788 g/mL. La pression de vapeur totale de la solution est de 48,5 kPa à 50°C, alors que celle du méthanol pur est de 51,2 kPa à la même température.
Calculez la masse d'acide benzoïque contenue dans la solution.

On dissout 25,0 g d'urée CO(NH₂)₂, un soluté non volatile, dans une quantité inconnue d'eau à 25°C. La solution obtenue exerce une pression osmotique de 400 kPa à 25°C. La masse volumique de la solution est de 1,005 g/mL.

Calculez la masse d'eau contenue dans la solution.