Calculez la sélectivité de la transformation chimique suivante (chloration radicalaire) par rapport au réactif CH₄ à partir des données ci-dessous et inscrivez la valeur en pourcentage sans aucune décimale.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Quantité initiale de CH₄ : 95 moles
Quantité finale de CH₄ : 5 moles
Quantité initiale de Cl₂ : en excès
Quantité formée de CH₃Cl : 75 moles

Calculez la sélectivité de la transformation chimique suivante (réaction de Friedel Crafts) par rapport au réactif C₆H₆ à partir des données ci-dessous et inscrivez la valeur en pourcentage sans aucune décimale.

C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl

Quantité initiale de C₆H₆ : 125 moles
Quantité finale de C₆H₆ : 23 moles
Quantité initiale de CH₃Cl : en excès
Quantité formée de C₆H₅CH₃ : 82 moles

Calculez la sélectivité de la transformation chimique suivante par rapport au réactif C₆H₆ à partir des données ci-dessous et inscrivez la valeur en pourcentage sans aucune décimale.

C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl

Quantité initiale de C₆H₆ : 250 g
Quantité finale de C₆H₆ : 17,5 g
Quantité initiale de CH₃Cl : en excès
Quantité formée de C₆H₅CH₃ : 210 g

Calculez le nombre de mol de CH₃Cl formé à partir des données ci-dessous considérant que la sélectivité par rapport au réactif CH₄ est de 81,5%.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Quantité initiale de CH₄ : 45 mol
Quantité finale de CH₄ : 5 mol
Quantité initiale de Cl₂ : en excès
Sélectivité par rapport à CH₄ : 81,5%

Calculez le nombre de mol de FeTiO₃ présent à la fin de la réaction à partir des données ci-dessous considérant que la sélectivité par rapport au réactif FeTiO₃ est de 74,5%.

FeTiO₃ + H₂SO₄ → TiO₂ + FeSO₄ + H₂O

Quantité initiale de FeTiO₃ : 125 mol
Quantité initiale de H₂SO₄ : en excès
Quantité formée de TiO₂ : 83,5 mol
Sélectivité par rapport à FeTiO₃ : 74,5%

Calculez le nombre de mol de TiO₂ présent à la fin de la réaction à partir des données ci-dessous considérant que la sélectivité par rapport au réactif FeTiO₃ est de 78,0%.

FeTiO₃ + H₂SO₄ → TiO₂ + FeSO₄ + H₂O

Quantité initiale de FeTiO₃ : 1250 mol
Quantité finale de FeTiO₃ : 235 mol
Quantité initiale de H₂SO₄ : en excès
Sélectivité par rapport à FeTiO₃ : 78,0%

Calculez le taux de conversion de la transformation chimique suivante par rapport au réactif CH₄ à partir des données ci-dessous.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Quantité initiale de CH₄ : 750 moles
Quantité initiale de Cl₂ : en excès
Quantité finale de CH₄ : 92 moles
Quantité formée de CH₃Cl : 652 moles

Calculez le nombre de mol de CH₄ à la fin de la réaction considérant un taux de conversion par rapport au réactif CH₄ de 77,0%.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Quantité initiale de CH₄ : 975 moles
Quantité initiale de Cl₂ : en excès
Quantité formée de CH₃Cl : 580 moles
Taux de conversion par rapport à CH₄ : 77,0%

Calculez la masse de C₆H₆ à la fin de la réaction considérant un taux de conversion par rapport au réactif C₆H₆ de 87,5%.

C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl

Quantité initiale de C₆H₆ : 85,0 moles
Quantité initiale de CH₃Cl : en excès
Quantité formée de C₆H₅CH₃ : 57 moles
Taux de conversion par rapport à C₆H₆ : 87,5%

Calculez le nombre initial de mol de FeTiO₃ considérant un taux de conversion par rapport au réactif FeTiO₃ de 81,0%.

FeTiO₃ + H₂SO₄ → TiO₂ + FeSO₄ + H₂O

Quantité initiale de H₂SO₄ : en excès
Quantité finale de FeTiO₃ : 110 moles
Quantité formée de TiO₂ : 59,0 moles
Taux de conversion par rapport à FeTiO₃ : 81,0%

Calculez le rendement de la transformation chimique suivante à partir des données ci-dessous et inscrivez la valeur en pourcentage.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Quantité initiale de CH₄ : 60 moles
Quantité initiale de Cl₂ : en excès
Quantité finale de CH₄ : 5 moles
Quantité finale de CH₃Cl : 50 moles

Calculez le rendement de la transformation chimique suivante à partir des données ci-dessous et inscrivez la valeur en pourcentage.

C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl

Quantité initiale de C₆H₆ : 133 moles
Quantité initiale de CH₃Cl : en excès
Quantité finale de C₆H₆ : 15 moles
Quantité finale de C₆H₅CH₃ : 89 moles