Un échantillon de gaz à 39°C sous une pression de 103,4 kPa, est chauffé jusqu'à 499°C (à volume constant). Quelle est la nouvelle pression en kPa ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Un échantillon de 455 mL d'argon sous une pression de 33,4 kPa est transféré dans un contenant sous vide de 9,36 L. Si la température demeure constante, quelle est la nouvelle pression de l'argon en kPa ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Une seringue contenant 39,6 mL de gaz à 27°C est chauffée jusqu'à 127°C. Quel est, en mL, le nouveau volume du gaz si la pression demeure constante ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

La quantité de gaz dans un ballon de 34 L est augmenté de 3,2 mol à 5,3 mol sous une pression constante. Quel est, en L, le nouveau volume du ballon (à température constante) ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

La pression dans un ballon contenant 166 mL de gaz passe de 53,2 kPa à 101 kPa. Quel est, en mL, le nouveau volume du ballon (à température constante) ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Un échantillon de 2,50 mol de gaz occupe un volume de 24,0 L sous une pression de 247 kPa. Quelle est la température en °C du gaz ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Un contenant de 3,00 L peut recevoir du gaz sous une pression n'excédant pas 10,1 kPa. Quel nombre maximal de moles ce récipient peut-il contenir à 27°C ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Un échantillon d'argon occupe 3,22 L à 33°C sous une pression de 30,7 kPa. Combien de moles d'argon y a-t-il dans cet échantillon ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Quelle est la température d'un gaz si 1,33 mol occupe 22,1 L sous une pression de 123 kPa ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Calculez en K la température finale d'un échantillon de gaz à 358 K qui subit une augmentation de pression de 46,0 kPa à 125,1 kPa (à volume constant).
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

La pression d'un échantillon de 900 mL d'hélium passe de 214 kPa à 437 kPa tandis que la température s'élève de 0°C à 22°C. Quel est, en mL, le nouveau volume de cet échantillon de gaz ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Un échantillon de méthane à 22°C est chauffé. La pression augmente de 156 kPa à 216 kPa et le volume augmente de 1,33 L à 1,89 L. Quelle est, en °C, la température finale du méthane ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, Daniel L. Reger, Scott R. Goode et Edward E. Mercer; Éditions études vivantes.

Quelle est la pression d'un gaz contenu dans un récipient de 250 mL à 5,0°C, si elle est de 48 kPa à 25,5°C ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, John C. Kotz, Paul M. treichel Jr; Beauchemin.

Un gaz exerce une pression de 22,0 kPa, à 22,5°C, dans un récipient de 135 mL. Il est transféré dans un récipient de 252 mL, à une température de 0,0°C. Quelle est sa nouvelle pression ?
R= 8,314 J·mol^-1K^-1   0°C = 273,15 K
Source: Chimie générale, John C. Kotz, Paul M. treichel Jr; Beauchemin.