- Sélectionnez toutes les espèces isotopes parmi les suivantes.
Espèce Électrons Protons Neutrons 1 6 6 6 2 6 6 7 3 7 6 8 4 6 5 6 5 6 4 6 6 6 7 7 - Quel symbole représente correctement l'iostope 25 du magnésium ?
-
- Quelle est la valeur de la masse atomique relative d'un atome de 12C ?
- 12,011
- 12,0000
- 1,0000
- 13,00335
- Autre valeur
- Le lithium naturel est formé de 2 isotopes stables : 6Li et 7Li.
Calculez la masse atomique moyenne de cet élément à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 3 décimales.Isotope Masse Abondance 6Li 6,0151 u 7,493 % 7Li 7,0160 u 92,507 % - Le bore naturel est formé de 2 isotopes stables : 10B et 11B.
Calculez la masse atomique moyenne de cet élément à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 2 décimales.Isotope Masse Abondance 10B 10,0129 u 19,9 % 11B 11,0093 u 80,1 % - Le magnésium naturel est formé de 3 isotopes stables : 24Mg ,25Mg et 26Mg.
Calculez la masse atomique de l'isotope 26Mg à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 3 décimales.
Masse atomique moyenne du magnésium : 24,305 uIsotope Masse Abondance 24Mg 23,985 u 78,99 % 25Mg 24,986 u 10,00 % 26Mg ? 11,01 % - Le silicium naturel est formé de 3 isotopes stables : 28Si ,29Si et 30Si.
Calculez la masse atomique de l'isotope 29Si à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 3 décimales.
Masse atomique moyenne du silicium : 28,0855 uIsotope Masse Abondance 28Si 27,9769 u 92,23 % 29Si ? 4,67 % 30Si 29,9738 u 3,10 % - Le cuivre naturel est constitué de 2 isotopes stables : 63Cu et 65Cu.
En déduire le pourcentage de l'isotope 63Cu à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 2 décimales.
Masse atomique moyenne du cuivre : 63,546 uIsotope Masse 63Cu 62,9298 u 65Cu 64,9278 u - Le gallium naturel est constitué de 2 isotopes stables : 69Ga et 71Ga.
En déduire le pourcentage de l'isotope 69Ga à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 2 décimales.
Masse atomique moyenne du gallium : 69,723 uIsotope Masse 69Ga 68,9257 u 71Ga 70,9249 u - Le brome naturel est constitué de 2 isotopes stables : 79Br et 81Br.
En déduire le pourcentage de l'isotope 79Br à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 2 décimales.
Masse atomique moyenne du brome : 79,904 uIsotope Masse 79Br 78,918 u 81Br 80,916 u - Le rubidium naturel est constitué de 2 isotopes stables : 85Rb et 87Rb.
En déduire le pourcentage de l'isotope 85Rb à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 2 décimales.
Masse atomique moyenne du rubidium : 85,4678 uIsotope Masse 85Rb 84,9117 u 87Rb 86,9092 u - L'argent naturel est constitué de 2 isotopes stables : 107Ag et 109Ag.
En déduire le pourcentage de l'isotope 107Ag à partir des données suivantes et inscrire la réponse avec 2 décimales.
Masse atomique moyenne de l'argent : 107,868 uIsotope Masse 107Ag 106,9041 u 109Ag 108,9047 u
